L'eau d'un puits proche d'un poste forestier a un goût métallique et laisse des traces de rouille. Un agent prélève deux échantillons et réalise deux tests :
Données : précipités obtenus lors des tests d'identification de quelques ions.
| Ion testé | Réactif | Précipité obtenu |
|---|---|---|
| fer II, Fe2+ | soude | vert |
| fer III, Fe3+ | soude | rouille (brun-rouge) |
| cuivre II, Cu2+ | soude | bleu |
| chlorure, Cl− | nitrate d'argent | blanc, qui noircit à la lumière |
1. Quels ions ces deux tests mettent-ils en évidence ? Justifie.
2. Quel précipité aurait-on obtenu avec la soude si l'eau avait contenu des ions fer III, Fe³⁺ ? des ions cuivre II, Cu²⁺ ?
3. Explique comment un atome de fer devient un ion Fe²⁺ et comment un atome de chlore devient un ion Cl⁻.
4. Une solution est toujours électriquement neutre. Écris la formule du chlorure de fer II dissous dans cette eau, puis celle du sulfate de cuivre II, sachant que l'ion sulfate a pour formule SO₄²⁻.